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Datos técnicos
- Densidad:
- 1,007 kg/l
- Descripción Física:
- Líquido
- Código de Producto:
- 181022
- Nombre de Producto:
- Ácido Clorhídrico 0,5 mol/l (0,5N) solución valorada
- Nombre de Calidad:
- solución valorada
- Comentario de Cabecera:
- Indicador: Rojo de Metilo
- Especificaciones:
- Factor a 20°C: 0,999 - 1,001
Incertidumbre: Ver certificado
Trazabilidad: NIST
- Pictogramas de peligrosidad
-
- UN:
- 1789
- Clase/GE:
- 8/III
- ADR:
- 8/III
- IMDG:
- 8/III
- IATA:
- 8/III
- WGK:
- nwg
- Almacenaje:
- Temperatura ambiente.
- Palabra de Peligro:
- Atención
- Símbolos GHS:
- GHS05
- Frases H:
- H290
- Frases P:
- P234
P390
P406
- Nombre Maestro:
- Acido Clorhídrico 0,5 mol/l *(0,5N)
- Texto para sinónimos:
- Acido Hidroclórico, Acido Muriático
- EINECS:
- 231-595-7
- NC:
- 2806 10 00 00
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Ácido clorhídricoEl ácido clorhídrico es una solución acuosa de cloruro de hidrógeno gaseoso protolizado en iones oxonio y cloruro. Es un ácido inorgánico fuerte y pertenece a los ácidos minerales. Sus sales se denominan cloruros, siendo el más conocido el cloruro de sodio (NaCl, sal de mesa).
Historia
Indirectamente, su uso ya es mencionado por Plinio, en la separación del oro y la plata en la minería, ya que a altas temperaturas la sal común y el vitriolo forman ácido clorhídrico, que forma un compuesto con la plata. Posiblemente Georgius Agricola menciona un proceso similar para la separación de la plata en su De Re Metallica de 1556 (la receta dada daría ácido clorhídrico si por sal se entiende sal común). Pseudo-Geber (siglo XIII) describió una reacción del mercurio tras calentarlo con sal común y alumbre o sulfato ferroso, formando finas agujas blancas de cloruro mercúrico por reacción con ácido clorhídrico. Él y los alquimistas medievales también conocían el agua regia, que se producía añadiendo amoníaco salino (cloruro de amonio) o sal común al ácido nítrico. En el siglo XV se menciona el ácido clorhídrico y su uso para ablandar huesos y marfil para la talla, primero en un manuscrito italiano anónimo de mediados del siglo XV, localizado en la Universidad de Bolonia, y luego en una receta de Caterina Sforza (1490). Ambos autores lo elaboraban mediante el calentamiento de sal común y vitriolo y la destilación. - En la primera mitad del siglo XV, Basilius Valentinus obtuvo ácido clorhídrico haciendo reaccionar halita (sal gema) con vitriolo de hierro. En 1597 Libavius menciona el ácido clorhídrico en su libro Alchemia, pero también fue mencionado por Giambattista della Porta (Magiae Naturalis 1558, 1589) como el mejor medio para blanquear los dientes. Su producción a gran escala a partir de la sal de mesa y el ácido sulfúrico fue lograda por Johann Rudolph Glauber en el siglo XVII. Lavoisier llamó al ácido clorhídrico acide muriatique (latín muria 'salmuera'). Los manantiales salinos siguen llamándose hoy en día manantiales muriáticos. En América del Norte, el ácido clorhídrico también se llama ácido muriático.
Presencia
En la naturaleza, el ácido clorhídrico se encuentra en los gases volcánicos y muy diluido en los lagos de los cráteres. En forma libre, se encuentra en los jugos gástricos de los vertebrados (0,1 a 0,5 por ciento en masa). Son casi inagotables los depósitos de sales de ácido clorhídrico, como sal de roca y disuelta en el agua de mar. -
Preparación y extracción
El ácido clorhídrico se produce en el laboratorio a partir de ácido sulfúrico concentrado y sal común (de ahí su nombre):
NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
El ácido sulfúrico desplaza el cloruro de hidrógeno de su sal. Como el cloruro de hidrógeno es gaseoso, se retira constantemente del equilibrio, que queda así casi completamente del lado de los productos. El hidrogenosulfato de sodio formado es una sal ácida de ácido sulfúrico. El cloruro de hidrógeno gaseoso resultante se introduce en el agua:
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
El ácido clorhídrico con fracciones másicas más altas de cloruro de hidrógeno también se llama ácido clorhídrico fumante, porque el gas de cloruro de hidrógeno se escapa y el ácido clorhídrico se forma de nuevo con el agua de la humedad atmosférica, de modo que se forma una niebla blanca por encima de los recipientes abiertos. En la industria química, el cloruro de hidrógeno de gran pureza se obtiene haciendo reaccionar el hidrógeno con el cloro:
H2 + Cl2 → 2 HCl
Aquí el cloruro de hidrógeno se deja reaccionar también con el agua. El ácido clorhídrico técnicamente puro se produce principalmente como subproducto en la cloración de compuestos orgánicos. - El cloruro de hidrógeno gaseoso se disuelve muy bien en el agua: a 0 °C, un litro de agua, siempre que esté presente como fase líquida, disuelve 815 g o 507 litros de gas con generación de calor. A 20 °C, un litro de ácido clorhídrico saturado contiene 720 g de HCl. La dependencia de la concentración de la densidad parece ser una simple relación matemática entre la densidad de la solución y el contenido porcentual de cloruro de hidrógeno: Los decimales duplicados corresponden aproximadamente a la concentración, por ejemplo, un ácido clorhídrico de densidad 1,10 g-cm-3 a un contenido de HCl del 20 por ciento.
% = 200 * (Densidad - 1)
El comportamiento de fusión y ebullición del ácido clorhídrico depende en gran medida de su composición. En fase sólida, se forman cuatro hidratos estequiométricos con puntos de fusión definidos. Se trata de un HCl monohidratado * H2O con un punto de fusión a -15 °C, un HCl dihidratado * 2 H2O con un punto de fusión a -18 °C, un HCl trihidratado * 3 H2O con un punto de fusión a -25 °C, y un HCl hexahidratado * 6 H2O con un punto de fusión a -70 °C. En el diagrama de fases se obtienen los correspondientes fundidos eutécticos para composiciones entre los hidratos estequiométricos.
Estos son a -23 °C para una mezcla de mono y dihidrato con una fracción de masa de cloruro de hidrógeno del 57,3%, de di y trihidrato con una fracción de masa del 44,0% a -28 °C, de tri y hexahidrato con una fracción de masa del 26,6% a -73 °C, y de hexahidrato y hielo con una fracción de masa del 23,0% a -75 °C. Además, se forma un eutéctico metaestable entre el trihidrato y el hielo con una fracción de masa del 24,8% a -87 °C. Así, en el rango de concentración de 0 a 25 %, se observa una fuerte disminución del punto de fusión. El diagrama de fase vapor-líquido entre el cloruro de hidrógeno y el agua muestra un azeótropo negativo. El punto de ebullición azeotrópico resultante es de 109 °C a presión normal con una fracción de masa del 20,2 %. Durante la evaporación de soluciones de ácido clorhídrico con una concentración que se desvía de la composición azeotrópica, el componente en exceso se evapora preferentemente primero, es decir, para el ácido clorhídrico con una fracción de masa <20,2 %, la concentración aumenta, y para el ácido clorhídrico con >20,2 %, la concentración disminuye hasta que se alcanza la composición azeotrópica de ebullición constante. La curva de ebullición en el diagrama de fases por encima de la composición del azeótropo se correlaciona con la curva de solubilidad del cloruro de hidrógeno en agua. A 25 °C, la fracción de masa es del 42%, lo que corresponde al ácido clorhídrico "fumante".
En el agua, el cloruro de hidrógeno se disocia completamente; el ácido clorhídrico al 32% tiene un pH de -1. En el aire húmedo, el cloruro de hidrógeno gaseoso forma una niebla de finas gotas de ácido clorhídrico. El ácido clorhídrico diluido es un buen conductor eléctrico.
Reacciones
Cuando el ácido clorhídrico reacciona con una solución acuosa de amoníaco, se forma un humo blanco de cloruro de amonio.
HCl + NH3 → NH4Cl
El ácido clorhídrico disuelve la mayoría de los metales, a excepción de los metales preciosos y algunos otros (por ejemplo, el tantalio y el germanio), formando cloruros e hidrógeno, a menos que estén protegidos por pasivación.
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2
Es muy adecuado para eliminar las capas de óxido de los metales, ya que los óxidos metálicos reaccionan con el ácido clorhídrico para formar cloruros y agua:
CuO + 2 H2O → CuCl2 + H2O
El cloruro de amonio se puede obtener neutralizando el ácido clorhídrico con una solución acuosa de amoníaco:
NH3 + HCl → NH4Cl
Una mezcla de ácido clorhídrico y ácido nítrico se llama agua regia porque también es capaz de disolver el oro, el "rey de los metales." Además del efecto oxidante del cloruro de nitrosilo y del cloro naciente, también contribuye a ello la reducción de la concentración efectiva de iones de oro por la formación de complejos:
Au3+ + 4 Cl- → AuCl4-
Uso
El ácido clorhídrico es un importante producto químico básico con gran importancia en la industria química como ácido inorgánico. Se utiliza, por ejemplo, en el beneficio de minerales y fosfato de roca. Se utiliza para estimular pozos de petróleo y gas, especialmente en yacimientos de carbonato, pero también en yacimientos de arenisca. También se utiliza, por ejemplo, para eliminar los depósitos de carbonato cálcico de los equipos y para la limpieza después de la perforación con un paquete de grava filtrante y en las propias perforaciones. En la metalurgia, se utiliza en el decapado, el grabado y la soldadura fuerte. Además, el ácido clorhídrico diluido se utiliza en la construcción para eliminar los restos de mortero de la mampostería, lo que se denomina acidificación. Los alicatadores utilizan ácido clorhídrico diluido para eliminar la película de cal de los azulejos tras el rejuntado.
